Disciplinas Química

Ligação Iônica – Química Geral

Olá pessoal,
Nessa aula de Química Geral, vamos aprender sobre Ligação Iônica.

Assista essa aula em vídeo

O que é Ligação Iônica?

Uma característica fundamental da ligação iônica é que o átomo precisa ter necessariamente 8 elétrons na sua última camada (camada de valência) para conseguir se estabilizar.

Exceção: Como sabemos, toda regra tem sua exceção e neste caso a exceção é a camada K que se estabiliza com apenas dois elétrons na última camada.

Exemplo:

Na (sódio) + Cl (cloro) → NaCl (cloreto de sódio)

O sódio possui um elétron na camada de valência, com isso a sua distribuição fica da seguinte forma:Ligação iônicaJá o cloro possui 7 elétrons na última camada e a sua distribuição fica da seguinte maneira:Ligação iônicaDepois de feita a distribuição dos dois elementos é necessário estabilizá-los, ou seja, atingir 8 elétrons.

Como pode-se observar, o Na possui baixa afinidade da eletrosfera (1 elétron) por isso ele vai doar seu elétron para o Cl e ao contrário do sódio, o cloro possui alta afinidade da eletrosfera (7 elétrons), ou seja, ele captura o elétron do sódio.Ligação iônicaDesta forma, vamos ter íon positivo (Na) e um íon negativo (Cl), formando um cátion positivo (Na+) e um ânion negativo (Cl).

Obs.: o sinal positivo (+) significa quem doa e o negativo (–) quem recebe.

Bom, esta foi uma breve explicação de ligação iônica da disciplina de Química Geral.
Esperamos que tenha gostado!

Aproveite e continue a estudar: Exercício de Mistura, Identidade Atômica e Substância Simples.

Conteúdo completo - Química

 

 

 

 

 

 

Procurando outras disciplinas? Cálculo, Física, Matemática Financeira, Estatística e muito mais.

 

Deixe um comentário